LAPORAN PRAKTIKUM SEL VOLTA

LAPORAN PRAKTIKUM

SEL VOLTA

        I.            TUJUAN

1.       Membuat/merancang prosedur kerja

2.       Menuliskan lambang diagram sel dan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda

3.       Menentukan potensial sel berdasarkan hasi pengamatan/eksperimen

      II.            RUMUSAN MASALAH

1.       Apakah semua reaksi berlangsung secara spontan?

2.       Bagaimana menuliskan lambang sel atau diagram sel reaksi yang berlangsung?

    III.            DASAR TEORI

Sel volta atau sel Galvani adalah bagian dari sel elektrokimia yang didalamnya terjadi reaksi redoks spontan yang menghasilkan listrik.

Dalam sel volta, katoda adalah kutub positif (tempat terjadinya reaksi reduksi), sedangkan anoda adalah kutub negative (tempat terjadinya reaksi oksidasi). E^O sel volta didapatkan dari E^O Katoda dikurangi E^O Anoda menggunakan data E^O pada deret volta yang makin ke kiri unsur Hidrogen semakin kecil nilai E^Onya (E^O sel volta =  E^O Katoda - E^O Anoda atau E^O sel volta = E^O reduksi - E^O oksidasi)

Sel volta banyak digunakan dalam industri antara lain akumulator dan berbagai baterai. Prinsip sel volta juga dapat digunakan untuk mencegah korosi pada logam.

    IV.            HIPOTESIS

1.       Tidak semua reaksi berlangsung secara spontan.

2.       Logam/ion Logam//ion Logam/Logam

      V.            VARIABEL

1.       Variabel Manipulasi : Elektroda (Cu, Zn, Mg, dan Fe), Larutan (CuSO₄, ZnSO₄, MgSO₄, dan FeSO₄)

2.       Variabel Kontrol       : alat (gelas kimia, voltmeter, penjepit buaya, kabel, jembatan garam)

3.       Variabel Respon       : Beda potensial sel yang ditunjukkan oleh voltmeter

    VI.            ALAT DAN BAHAN

-          Alat                                :

1.       Gelas kimia 2 buah

2.       Voltmeter 1 buah

3.       Penjepit buaya 4 buah

4.       Kabel 2 buah

5.       Jembatan garam 1 buah

6.       Elektroda (Cu, Zn, Mg, dan Fe)

7.       Amplas

8.       Tisu

-          Bahan           :

1.       Larutan CuSO₄

2.       Larutan ZnSO₄

3.       Larutan MgSO₄

4.       Larutan FeSO₄

  VII.            GAMBAR RANGKAIAN

VIII.            LANGKAH KERJA

1.       Siapkan alat dan bahan

2.       Masukkan larutan CuSO₄ Larutan ZnSO₄ ke dalam gelas kimia @ 40 ml

3.       Amplas elektroda Cu dan Zn

4.       Jepitkan penjepit buaya berkutub positif pada lempeng katoda dan kutub negative pada lempeng anoda

5.       Pasang jembatan garam dan pastikan kedua ujungnya tercelup ke dalam larutan elektrolit

6.       Celupkan masing-masing elektroda ke dalam larutannya

7.       Amati perubahan yang terjadi

8.       Catat hasil percobaan pada tabel

9.       Lakukan langkah 2 – 8 untuk pasangan larutan

a.       MgSO₄ dan ZnSO₄ dengan elektroda Mg dan Zn

b.      MgSO₄ dan FeSO₄ dengan elektroda Mg dan Fe

c.       FeSO₄ dan ZnSO₄ dengan elektroda Fe dan Zn

    IX.            TABEL PERCOBAAN

No.	Rangkaian Sel	Pengamatan
		Anoda	Katoda	Potensial sel
1.	Cu dalam Larutan CuSO4 dan Zn dalam Larutan ZnSO4	Zn	Cu	0,4 volt
2.	Mg dalam Larutan MgSO4 dan Zn dalam Larutan ZnSO4	Mg	Zn	0,9 volt
3.	Mg dalam Larutan MgSO4 dan Fe dalam Larutan FeSO4	Mg	Fe	0,85 volt
4.	Fe dalam Larutan FeSO4 dan Zn dalam Larutan ZnSO4	Zn	Fe	0 volt

      X.            ANALISA DATA

1.       Cu dalam Larutan CuSO₄ dan Zn dalam Larutan ZnSO₄

a.       Fungsi

Cu berfungsi sebagai katoda sehingga mengalami reaksi reduksi dan Zn berfungsi sebagai anoda sehingga mengalami oksidasi. Larutan CuSO₄ dan Larutan ZnSO₄ sebagai elektrolit

b.      Reaksi sel

Katoda                  :               2e^- + Cu²⁺             à Cu

Anoda                   :               Zn                           à Zn²⁺ + 2e^- 

Reaksi sel            :               Cu²⁺ + Zn              à Cu + Zn²⁺

c.       Diagram sel

Zn/Zn²⁺//Cu²⁺/Cu

d.      Beda potensial sel berdasarkan hasil percobaan adalah 0,4 volt

2.       Mg dalam Larutan MgSO₄ dan Zn dalam Larutan ZnSO₄

a.       Fungsi

Zn berfungsi sebagai katoda sehingga mengalami reaksi reduksi dan Mg berfungsi sebagai anoda sehingga mengalami oksidasi. Larutan ZnSO₄ dan Larutan MgSO₄ sebagai elektrolit

b.      Reaksi sel

Katoda                  :               2e^- + Zn²⁺             à Zn

Anoda                   :               Mg                         à Mg²⁺ + 2e^- 

Reaksi sel            :               Zn²⁺ + Mg            à Zn + Mg²⁺

c.       Diagram sel

Mg/Mg²⁺//Zn²⁺/Zn

d.      Beda potensial sel berdasarkan hasil percobaan adalah 0,9 volt

3.       Mg dalam Larutan MgSO₄ dan Fe dalam Larutan FeSO₄

a.       Fungsi

Fe berfungsi sebagai katoda sehingga mengalami reaksi reduksi dan Mg berfungsi sebagai anoda sehingga mengalami oksidasi. Larutan FeSO₄ dan Larutan MgSO₄ sebagai elektrolit

b.      Reaksi sel

Katoda                  :               2e^- + Fe²⁺             à Fe

Anoda                   :               Mg                         à Mg²⁺ + 2e^- 

Reaksi sel            :               Fe²⁺ + Mg            à Fe + Mg²⁺

c.       Diagram sel

Mg/Mg²⁺//Fe²⁺/Fe

d.      Beda potensial sel berdasarkan hasil percobaan adalah 0,85 volt

4.       Fe dalam Larutan FeSO₄ dan Zn dalam Larutan ZnSO₄

a.       Fungsi

Fe berfungsi sebagai katoda sehingga mengalami reaksi reduksi dan Zn berfungsi sebagai anoda sehingga mengalami oksidasi. Larutan FeSO₄ dan Larutan ZnSO₄ sebagai elektrolit

b.      Reaksi sel

Katoda                  :               2e^- + Fe²⁺             à Fe

Anoda                   :               Zn                           à Zn²⁺ + 2e^- 

Reaksi sel            :               Fe²⁺ + Zn              à Fe + Zn²⁺

c.       Diagram sel

Zn/Zn²⁺//Fe²⁺/Fe

d.      Beda potensial sel berdasarkan hasil percobaan adalah 0 volt

Di dalam rangkaian sel ini terjadi reaksi yang menghasilkan E^O yang sangat kecil. Pada saat percobaan, jarum pada voltmeter bergerak sedikit namun masih dekat dengan skala 0. Hal ini terjadi mungkin karena beda potensial antara Fe dan Zn sangat kecil atau mungkin karena error pada jembatan garamnya.

5.       Deret Volta berdasarkan hasil percobaan :

Mg

Fe

Zn

Cu

        Deret volta yang didapat ternyata tidak sesuai dengan data deret volta. Hal ini terjadi karena human error atau error pada jembatan garam yang sudah berongga sehingga aliran electron tidak lancer.

    XI.            KESIMPULAN

1.       Pada sel volta semua reaksi berlangsung secara spontan

2.       Logam/ion kation Logam//ion kation Logam/Logam

3.       Gambar rangkaian lengkap dengan aliran elektron

Read More