LAPORAN PRAKTIKUM SEL VOLTA

LAPORAN PRAKTIKUM

SEL VOLTA

        I.            TUJUAN

1.       Membuat/merancang prosedur kerja

2.       Menuliskan lambang diagram sel dan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda

3.       Menentukan potensial sel berdasarkan hasi pengamatan/eksperimen

      II.            RUMUSAN MASALAH

1.       Apakah semua reaksi berlangsung secara spontan?

2.       Bagaimana menuliskan lambang sel atau diagram sel reaksi yang berlangsung?

    III.            DASAR TEORI

Sel volta atau sel Galvani adalah bagian dari sel elektrokimia yang didalamnya terjadi reaksi redoks spontan yang menghasilkan listrik.

Dalam sel volta, katoda adalah kutub positif (tempat terjadinya reaksi reduksi), sedangkan anoda adalah kutub negative (tempat terjadinya reaksi oksidasi). E^O sel volta didapatkan dari E^O Katoda dikurangi E^O Anoda menggunakan data E^O pada deret volta yang makin ke kiri unsur Hidrogen semakin kecil nilai E^Onya (E^O sel volta =  E^O Katoda - E^O Anoda atau E^O sel volta = E^O reduksi - E^O oksidasi)

Sel volta banyak digunakan dalam industri antara lain akumulator dan berbagai baterai. Prinsip sel volta juga dapat digunakan untuk mencegah korosi pada logam.

    IV.            HIPOTESIS

1.       Tidak semua reaksi berlangsung secara spontan.

2.       Logam/ion Logam//ion Logam/Logam

      V.            VARIABEL

1.       Variabel Manipulasi : Elektroda (Cu, Zn, Mg, dan Fe), Larutan (CuSO₄, ZnSO₄, MgSO₄, dan FeSO₄)

2.       Variabel Kontrol       : alat (gelas kimia, voltmeter, penjepit buaya, kabel, jembatan garam)

3.       Variabel Respon       : Beda potensial sel yang ditunjukkan oleh voltmeter

    VI.            ALAT DAN BAHAN

-          Alat                                :

1.       Gelas kimia 2 buah

2.       Voltmeter 1 buah

3.       Penjepit buaya 4 buah

4.       Kabel 2 buah

5.       Jembatan garam 1 buah

6.       Elektroda (Cu, Zn, Mg, dan Fe)

7.       Amplas

8.       Tisu

-          Bahan           :

1.       Larutan CuSO₄

2.       Larutan ZnSO₄

3.       Larutan MgSO₄

4.       Larutan FeSO₄

  VII.            GAMBAR RANGKAIAN

VIII.            LANGKAH KERJA

1.       Siapkan alat dan bahan

2.       Masukkan larutan CuSO₄ Larutan ZnSO₄ ke dalam gelas kimia @ 40 ml

3.       Amplas elektroda Cu dan Zn

4.       Jepitkan penjepit buaya berkutub positif pada lempeng katoda dan kutub negative pada lempeng anoda

5.       Pasang jembatan garam dan pastikan kedua ujungnya tercelup ke dalam larutan elektrolit

6.       Celupkan masing-masing elektroda ke dalam larutannya

7.       Amati perubahan yang terjadi

8.       Catat hasil percobaan pada tabel

9.       Lakukan langkah 2 – 8 untuk pasangan larutan

a.       MgSO₄ dan ZnSO₄ dengan elektroda Mg dan Zn

b.      MgSO₄ dan FeSO₄ dengan elektroda Mg dan Fe

c.       FeSO₄ dan ZnSO₄ dengan elektroda Fe dan Zn

    IX.            TABEL PERCOBAAN

No.	Rangkaian Sel	Pengamatan
		Anoda	Katoda	Potensial sel
1.	Cu dalam Larutan CuSO4 dan Zn dalam Larutan ZnSO4	Zn	Cu	0,4 volt
2.	Mg dalam Larutan MgSO4 dan Zn dalam Larutan ZnSO4	Mg	Zn	0,9 volt
3.	Mg dalam Larutan MgSO4 dan Fe dalam Larutan FeSO4	Mg	Fe	0,85 volt
4.	Fe dalam Larutan FeSO4 dan Zn dalam Larutan ZnSO4	Zn	Fe	0 volt

      X.            ANALISA DATA

1.       Cu dalam Larutan CuSO₄ dan Zn dalam Larutan ZnSO₄

a.       Fungsi

Cu berfungsi sebagai katoda sehingga mengalami reaksi reduksi dan Zn berfungsi sebagai anoda sehingga mengalami oksidasi. Larutan CuSO₄ dan Larutan ZnSO₄ sebagai elektrolit

b.      Reaksi sel

Katoda                  :               2e^- + Cu²⁺             à Cu

Anoda                   :               Zn                           à Zn²⁺ + 2e^- 

Reaksi sel            :               Cu²⁺ + Zn              à Cu + Zn²⁺

c.       Diagram sel

Zn/Zn²⁺//Cu²⁺/Cu

d.      Beda potensial sel berdasarkan hasil percobaan adalah 0,4 volt

2.       Mg dalam Larutan MgSO₄ dan Zn dalam Larutan ZnSO₄

a.       Fungsi

Zn berfungsi sebagai katoda sehingga mengalami reaksi reduksi dan Mg berfungsi sebagai anoda sehingga mengalami oksidasi. Larutan ZnSO₄ dan Larutan MgSO₄ sebagai elektrolit

b.      Reaksi sel

Katoda                  :               2e^- + Zn²⁺             à Zn

Anoda                   :               Mg                         à Mg²⁺ + 2e^- 

Reaksi sel            :               Zn²⁺ + Mg            à Zn + Mg²⁺

c.       Diagram sel

Mg/Mg²⁺//Zn²⁺/Zn

d.      Beda potensial sel berdasarkan hasil percobaan adalah 0,9 volt

3.       Mg dalam Larutan MgSO₄ dan Fe dalam Larutan FeSO₄

a.       Fungsi

Fe berfungsi sebagai katoda sehingga mengalami reaksi reduksi dan Mg berfungsi sebagai anoda sehingga mengalami oksidasi. Larutan FeSO₄ dan Larutan MgSO₄ sebagai elektrolit

b.      Reaksi sel

Katoda                  :               2e^- + Fe²⁺             à Fe

Anoda                   :               Mg                         à Mg²⁺ + 2e^- 

Reaksi sel            :               Fe²⁺ + Mg            à Fe + Mg²⁺

c.       Diagram sel

Mg/Mg²⁺//Fe²⁺/Fe

d.      Beda potensial sel berdasarkan hasil percobaan adalah 0,85 volt

4.       Fe dalam Larutan FeSO₄ dan Zn dalam Larutan ZnSO₄

a.       Fungsi

Fe berfungsi sebagai katoda sehingga mengalami reaksi reduksi dan Zn berfungsi sebagai anoda sehingga mengalami oksidasi. Larutan FeSO₄ dan Larutan ZnSO₄ sebagai elektrolit

b.      Reaksi sel

Katoda                  :               2e^- + Fe²⁺             à Fe

Anoda                   :               Zn                           à Zn²⁺ + 2e^- 

Reaksi sel            :               Fe²⁺ + Zn              à Fe + Zn²⁺

c.       Diagram sel

Zn/Zn²⁺//Fe²⁺/Fe

d.      Beda potensial sel berdasarkan hasil percobaan adalah 0 volt

Di dalam rangkaian sel ini terjadi reaksi yang menghasilkan E^O yang sangat kecil. Pada saat percobaan, jarum pada voltmeter bergerak sedikit namun masih dekat dengan skala 0. Hal ini terjadi mungkin karena beda potensial antara Fe dan Zn sangat kecil atau mungkin karena error pada jembatan garamnya.

5.       Deret Volta berdasarkan hasil percobaan :

Mg

Fe

Zn

Cu

        Deret volta yang didapat ternyata tidak sesuai dengan data deret volta. Hal ini terjadi karena human error atau error pada jembatan garam yang sudah berongga sehingga aliran electron tidak lancer.

    XI.            KESIMPULAN

1.       Pada sel volta semua reaksi berlangsung secara spontan

2.       Logam/ion kation Logam//ion kation Logam/Logam

3.       Gambar rangkaian lengkap dengan aliran elektron

Read More

Laporan praktikum Fermentasi menggunakan fermipan

BAB I

PENDAHULUAN

1.1. LATAR BELAKANG MASALAH

Respirasi anaerob (fermentasi) adalah respirasi yang terjadi dalam keadaan ketersediaan oksigen bebas. Asam piruvat yang merupakan produk glikolisis jika dalam keadaan ketiadaan oksigen bebas akan diubah menjadi alkohol atau asam laktat. Pada manusia, kekurangan oksigen sering terjadi pada atlet-atlet yang berlari jarah jauh dengan kencang. Atlet tersebut membutuhkan kadar oksigen yang lebih banyak daripada yang diambil dari pernafasan. Dengan kurangnya oksigen dalam tubuh, maka proses pembongkaran zat dilakukan dengan cara anaerob, yang disebut dengan fermentasi. Fermentasi tidak harus selalu dalam keadaan anaerob.

Fermentasi sudah dilakukan manusia sejak ditemukannya  jamur dan bakteri yang mampu memfermentasi. Contoh produk hasil fermentasi yaitu, alcohol, bir, tape, dll. Tapi pada kenyataannya di lapangan, sering ditemui produsen tape, misalnya, menggunakan ragi secara tidak wajar atau tidak sesuai aturan. Padahal, jika terlalu berlebihan akan mngakibatkan terciptanya produk yang tidak sesuai harapan.

Dalam hal ini kami melakukan praktikum yang bertujuan untuk mengetahui pengaruh jumlah ragi/fermipan/saccharomyces yang diberikan serta apa saja yang terjadi pada saat proses fermentasi berlangsung.

1.2. RUMUSAN MASALAH

Berdasarkan latar belakang diatas maka rumusan masalah adalah :     

-          Bagaimana  pengaruh jumlah fermipan yang diberikan terhadap metabolisme anaerob ?

1.3. TUJUAN PENELITIAN

Tujuan diadakannya penelitian ini adalah untuk mengetahui pengaruh fermipan/ saccharomyces terhadap metabolism anaerob. Selain itu, penelitian ini juga untuk mengetahui apa yang saja yang terjadi pada saat metabolism anaerob tersebut.

1.4. MANFAAT PENELITIAN

-          Bagi para pelajar, penelitian ini dapat bermanfaat untuk meningkatkan pengetahuan tentang proses metabolism anaerob dengan baik.

-          Bagi para produsen kue atau produk-produk fermentasi, mereka dapat memahami fermentasi dengan baik dan tidak asal asalan lagi dalam hal pemberian jumlah ragi/fermipan.

BAB II

KAJIAN PUSTAKA

2.1. KAJIAN TEORI

2.1.1.   FERMENTASI

Fermentasi adalah proses produksi energi dalam sel dalam keadaan anaerobik (tanpa oksigen). Secara umum, fermentasi adalah salah satu bentuk respirasi anaerobik, akan tetapi terdapat definisi yang lebih jelas yang mendefinisikan fermentasi sebagai respirasi dalam lingkungan anaerobik dengan tanpa akseptor elektron eksternal.

Gula adalah bahan yang umum dalam fermentasi. Beberapa contoh hasil fermentasi adalah etanol, asam laktat, dan hidrogen. Akan tetapi beberapa komponen lain dapat juga dihasilkan dari fermentasi seperti asam butirat dan aseton. Ragi dikenal sebagai bahan yang umum digunakan dalam fermentasi untukmenghasilkan etanol dalam bir, anggur dan minuman beralkohol lainnya. Pada beberapa mikroba peristiwa pembebasan energi terlaksana karena asam piruvat diubah menjadi asam asetat + CO₂ selanjutaya asam asetat diabah menjadi alkohol.

Dalam fermentasi alkohol, satu molekul glukosa hanya dapat menghasilkan 2 molekul ATP, bandingkan dengan respirasi aerob, satu molekul glukosa mampu menghasilkan 38 molekul ATP.

Reaksinya :

1.      Glikolisis.      Glukosa (C₆H₁₂O₆)  à   asam piruvat

2.      Dekarboksilasi asam piruvat.

3.      Asampiruvat  à asetaldehid + CO₂. piruvat dekarboksilase (CH₃CHO)

4.       Asetaldehid oleh alkohol dihidrogenase diubah menjadi alkohol (etanol).
2 CH₃CHO + 2 NADH₂  à  2 C2H5OH + 2 NAD. alkohol dehidrogenase enzim

Ringkasan reaksi :  C₆H₁₂O₆   à  2 C₂H₅OH + 2 CO₂ + 2 NADH₂ + ATP

Pereaksian karbondioksida dengan air kapur menghasilkan endapan kapur dan air. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut :

Ca(OH)₂ + CO₂     à      CaCO₃ + H₂O

2.1.2.   FERMIPAN

Fermipan merupakan ragi instant yang biasa dipergunakan dalam pembuatan roti dan kue. Fermipan atau ragi digunakan agar bahan kue atau roti menjadi mengembang ketika dipanggang. Pada percobaan tadi, kita mengetahui bahwa ragi yang dicampur dengan gula maupun yang tidak bercampur dengan gula menjadi mengembang terutama yang komposisinya banyak. Maka setelah kita tahu bahwa balonnya mengembang, berarti ada reaksi dari fermipan atau ragi dengan gula dan air.

Reaksi fermipan sebagai berikut

C6H12O6 à 2C2H5OCOOH + ENERGI

Ragi atau fermipan itu sendiri merupakan zat yang menyebabkan fermentasi. Ragi mengandung mikroorganisme yang melakukan fermentasi dan media biakan ini dapat berbentuk butiran-butiran kecil atau cairan nutrient. Mikroorganisme yang digunakan di dalam ragi umumnya terdiri atas berbagai bakteri dan fungi, yaitu Rhizopus aspergillus, Mucor, Amylomyces, Endomycopsis, Saccharomyces, Hansenula anomala, Lactobacillus, Acetobacter, dan sebagainya.

Berbagai jenis ragi yang digunakan di berbagai Negara dan kebudayaan di dunia dibuat menggunakan media biakan tertentu dan campuran tertentu.

2.2. HIPOTESIS

·         Saccharomyces / fermipan dapat menyebabkan fermentasi yang cepat lamanya terjadinya proses fermentasi tergantung pada kadar/jumlah yang diberikan.

BAB III

METODE PENELITIAN

3.1. POPULASI DAN SAMPEL

- Populasi

                  Populasi fermipan di toko kue “PAS” di pasar Larangan sidoarjo

      - Sampel

                  2 bungkus fermipan @ 11 gr

3.2. DEFINISI OPERASIONAL VARIABEL

·         Variabel manipulasi adalah variabel  yang dibuat tidak sama untuk mengetahui respon yang dihasilkan guna membangun kesimpulan. Variabel manipulasi pada percobaan kali ini adalah jumlah/massa fermipan yang diuji. Penimbangan yang dilakukan menggunakan neraca gram

·         Variabel respon adalah variable yang muncul sebagai akibat perlakuan berbeda yang dilakukan di percobaan. Variabel respon pada percobaan ini adalah kecepatan proses fermentasi yang terjadi. Cara mengukurnya menggunakan stopwatch.

·         Variabel control adalah variable yang kita buat sama agar hasil respon yang muncul hanya sebagai akibat dari variable manipulasi bukan dari factor lain. Variabel control pada percobaan kali ini adalah volume air, banyaknya gula, jenis air, jenis gula dan jenis fermipan

3.3. RANCANGAN PERCOBAAN

Dalam membuat rancangan penelitian, yaitu gambaran bagaimana hubungan variabel manipulasi dan variabel respon akan diteliti. Rancangan penelitian ini meliputi:

        1. Label 1             : Pelakuan dengan tidak memberikan fermipan.

        2. Label 2             : Perlakuan dengan pemberian fermipan sebanyak 5 gram

        3. Label 3             : Pelakuan dengan pemberian fermipan sebanyak 10 gram

3.4. ALAT DAN BAHAN

Alat dan bahan yang diperlukan dalam penelitian kali ini, yaitu :

ü  Gelas kimia 1 buah

ü  Labu Erlenmeyer 6 buah

ü  Pipa bentuk J 3 buah

ü  Selang 3 buah

ü  Thermometer 3 buah

ü  Sumbat gabus berlubang 2 6 buah

ü  Neraca

ü  Gula 10 gram

ü  Air bersih

ü  Fermipan/ ragi

ü  Vaselin

ü  Air kapur ( CaOH )

ü  Indicator pp

3.5. LANGKAH KERJA

Langkah – langkah yang harus dilakukan untuk melakukan penelitian, antara lain:

·         Siapkan alat dan bahan yang dibutuhkan.

·         Labeli masing masing 2 labu Erlenmeyer dengan label 1, 2, dan 3

·         Isi semua labu Erlenmeyer dengan air sebanyak 50 ml

·         Salah satu tabung pada masing masing label beri larutan pp dan air kapur masing masing 1 tetes 1 tetes

·         Timbang fermipan sebanyak 5 gram dan 10 gram, sisihkan.

·         Timbang gula sebanyak 10 gram sebanyak 3.

·         Masukkan gula kedalam masing masing labu Erlenmeyer yang tidak di beri campuran pp dan air kapur, larutkan.

·         Olesi sumbat gabus dan mulut labu dengan vaselin

·         Masukkan fermipan 5 gram ke dalam labu erlenmeyer berlabel 2 dan fermipan 10 gram ke dalam labu Erlenmeyer berlabel 3. Masing masing ke dalam labu Erlenmeyer yang terdapat larutan gula.

·         Susun seperti gambar dibawah ini.

·        

·         Amatilah selama 20 menit dan lakukan analisis data.

BAB IV

DATA DAN PEMBAHASAN

4.1. GAMBAR PERCOBAAN

  

4.2. DATA HASIL PERCOBAAN

4.2.1.  Tabel data hasil percobaan

Label	Waktu	Suhu		Merubah pp	Menghsilkan gas	Terdapat endapan
		awal	Akhir
1	-	29	29	Tidak	Tidak	Tidak
2	12 menit	29	32	Iya	Iya	Iya
3	8 menit	29	33	Iya	Iya	Iya

4.3. ANALISA DAN PEMBAHASAN

        1. Label 1             : Pelakuan dengan tidak memberikan fermipan.

        2. Label 2             : Perlakuan dengan pemberian fermipan sebanyak 5 gram

        3. Label 3             : Pelakuan dengan pemberian fermipan sebanyak 10 gram

Pada labu Erlenmeyer yang terdapat fermipan pada label 2 dan 3 terjadi proses fermentasi oleh fermipan yang diketahui oleh adanya bau khas alkohol, terdapatnya gelembung gelembung udara, serta peningkatan suhu. Terdapatnya bau khas alcohol merupakan hasil dari proses fermentasi. Pada labu berlabel 2 dan 3 juga terdapat kenaikan suhu yang berarti proses fermentasi menghasilkan energy. Dan terbentuknya gelembung gelembung udara yang mengindikasikan terbentuknya gas CO2 pada saat fermentasi.
reaksi fermentasi sebagai berikut

C6H12O6 à 2 C2H5OH + 2 CO2 + 2 NADH2 + Energi

Pada labu Erlenmeyer ke 2 pada label 2 dan 3 yang semua berisikan air sebanyak 50 ml dengan campuran 1 tetes air kapu dan 1 tetes indicator pp yang menjadikan larutan tersebut berwarna pink keunguan menjadi bening dan pada akhirnya keruh menyerupai warna larutan pada labu Erlenmeyer yang terdapat fermipan. Di dalam labu tersebut gas CO2 hasil fermentasi mengalir ke labu tersebut dan membuat larutan menjadi bening tapi pada akhirnya menjadi keruh menurut persamaan

Ca(OH)₂ + CO₂ à CaCO₃ + H₂O

Larutan kapur (Ca(OH)2) pada tabung kedua berfungsi untuk menghambat pertumbuhan mikroorganisme pembusuk seperti Saccharomyces sehingga reaksi mulai terhenti ketika hasil reaksi pada labu pertama mengalir menuju labu kedua . Setelah reaksi hampir terhenti , muncul gelembung - gelembung air atau uap air yang merupakan hasil reaksi seperti diatas , keluar melalui selang kecil. Selain itu , terdapat endapan kapur ( CaCO3 ) yang mengendap pada labu kedua. Air yang keluar dari labu kedua sebanding dengan jumlah gas dan air yang mengalir dai labu pertama menuju labu kedua.

BAB V

PENUTUP

5.1. KESIMPULAN

                 Dari hasil praktikum ini didapatkan kesimpulan sebagai berikut :

• Cepat atau lamanya Fermentasi dipengaruhi oleh banyaknya fermipan /  saccharomyces
• Saat reaksi fermentasi terjadi pembentukan energy, menghasilkan gas CO2 dan terjadi di keadaan anaerob serta menghasilkan alkohol

5.2. SARAN

Dari praktikum yang telah dilakukan terdapat beberapa saran sebagai berikut :

·         Percobaan sebaiknya dilakukan menggunakan alat yang tertutup rapat atau menggunakan vaselin yang lebih banyak agar tidak ada kebocoran gas.

Read More